En 1854, le chimiste français Deville a mélangé de la bauxite, du charbon de bois et du sel de table, puis l'a chauffé avec du chlore gazeux pour obtenir du sel double NaCl, AlCl₃, puis a fait fondre ce sel double avec un excès de sodium pour obtenir de l'aluminium métallique. En 1886, Howe des États-Unis et Hylandt de France ont électrolysé indépendamment un mélange de bauxite fondue et de cryolite (Na3AlF6) pour produire de l'aluminium métallique, jetant ainsi les bases d'une future production d'aluminium à grande échelle.
L'aluminium du fournisseur chinois existe dans diverses roches ou minerais sous la forme d'un état chimique, tels que le feldspath, le mica, la kaolinite, la bauxite, l'alunite, etc. L'aluminium peut être produit par électrolyse eutectique d'oxyde d'aluminium et de cryolithe (Na3AlF6).Le processus de réaction principal est le suivant :
Le processus de réaction d'extraction de l'aluminium de la bauxite
Dissolution : Dissoudre la bauxite dans NaOH(aq) : Al2O3+ 2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 (tétrahydroxy aluminate de sodium)
Filtration : Élimination des résidus d'oxyde ferreux (FeO), d'aluminosilicate de sodium, etc.
Acidification : faire passer l'excès de CO₂ dans le filtrat : NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)3↓+ NaHCO3
Filtrage et brûlage Al(OH)₃ : 2Al(OH)₃ = haute température = Al₂O₃+ 3H₂O
Électrolyse:
Remarque : Afin d'abaisser la température de fusion de l'alumine lors de l'électrolyse, de la cryolite (Na₃AlF6) est ajoutée à Al₂O₃. Ne pas faire fondre AlCl3 par électrolyse pour faire de l'Al ; Raison : AlCl3 est un composé covalent et son état fondu a une très mauvaise conductivité.
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